Afin de vérifier la pureté de notre aspirine, nous avons dans un premier temps employé la technique du banc Kofler. Pour vérifier s’il était chaud, nous avons utilisé plusieurs solides d’étalonnage dont nous connaissions la température de fusion. Celle de l’aspirine étant normalement de 135°C, nous avons déplacé le solide que nous avions obtenu durant notre expérience le long du banc Kofler jusqu'à ce qu'il parvienne au trait correspondant. La réaction ne s'est pas faite attendre :
Notre aspirine a fondu à l'emplacement des 135°C, prouvant qu'il s'agissait bien d'acide acétylsalicylique pur.
Nous avons ensuite réalisé une chromatographie sur couche mince dans un erlenmeyer afin d'identifier l'espèce chimique qui était contenue dans le médicament que nous avions fabriqué. Pour ce faire, nous avons préparé une solution composée de 6 mL de chloroforme et 4 mL de méthanol, qui constituerait l'éluant de notre CCM. Nous avons ensuite disposé dans un erlenmeyer une plaquette sur laquelle nous avions déposé deux gouttes d’aspirine du Rhône et de notre aspirine dissoutes dans de l’eau, au niveau du trait de dépôt, de façon à ce que le bas de la plaquette soit imbibée de l’éluant. Nous avons alors fermé l’erlenmeyer avec du parafilm, et avons attendu que la plaquette soit imbibée jusqu’au front de solvant. Lors du passage sous la lampe à UV, nous avons pu observer ceci :
Comme l'aspirine du commerce, notre produit comportait de l'acide acétylsalicylique, le principe actif du médicament. Notre aspirine était donc bien pure et identique à celle réalisée en laboratoire (ce qui n'est pas exactement vrai avec l'aspirine du commerce, puisque celle-ci contient également certains excipients, comme nous l'avons vu précédemment).
Grâce à cette expérience et à la mise en évidence du principe actif de l'aspirine, nous allions pouvoir pousuivre la suite de nos investigations, à savoir expliquer son mode de fonctionnement et ses effets sur l'homme.
